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常見的溶液化學教案
作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的常見的溶液化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
【課標導航】
1、認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
2、能進行溶質質量分數的簡單計算。
【復習過程】
1、認識溶解現象
�。�1）物質的溶解：
物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。
物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的溫度升高（如濃硫酸、氫氧化鈉溶于水溫度升高）；有些物質溶解使溶液的溫度降低（如硝酸銨溶于水溫度降低）。
�。�2）溶液特征：均一、穩定、混合物
均一：溶液各部分性質相同；
穩定：條件不變時，溶質、溶劑不會分離。
練一練：
判斷下列說法是否正確。
1、溶液一定是無色透明的。
2、溶液中至少有兩種物質。
3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。
4、將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。
�。�3）溶液的組成
溶質被溶解的物質
溶劑溶解溶質的物質
練習：
判斷下列溶液中的溶質和溶劑。
溶液溶質名稱溶劑名稱
消毒用酒精
生理鹽水
碘酒
鹽酸
石灰水
溶質可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質。
想一想：
你能說出其中的道理嗎？
�。�1）在嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰；
�。�2）煮沸的湯比煮沸的水溫度高；
�。�3）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化；
�。�4）食鹽溶于水后能導電，蔗糖溶于水后不能導電。
�。�4）溶液的性質。
a、少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高
b、有些物質的水溶液能導電
導電的原因：這些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子。
例如，食鹽溶于水生成自由移動的Na+和cl—，所以食鹽水溶液能導電；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。
2、溶質質量分數的簡單計算
�。�1）溶液的質量
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
思考：
在常溫下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。請分析：當蔗糖完全溶解后，兩種溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。請你通過有關數據來說明：。
�。ˋ，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）
溶質質量
×100%
溶液質量
�。�2）溶液中溶質的質量分數＝
溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。
練一練：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數是多少？
2、在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
�。�3）溶液稀釋的計算
溶液稀釋前后溶質的質量不變
稀溶液質量=濃溶液質量+稀釋所加水的質量
溶液質量=溶液體積×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？
4、實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g。
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