化學原電池原理教案

化學原電池原理教案

　　作為一名教師，可能需要進行教案編寫工作，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編為大家整理的化學原電池原理教案，歡迎閱讀與收藏。

　　一、學習目標

　　1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

　　2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、了解金屬的電化學腐蝕

　　二、知識重點、難點

　　原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

　　三、教學過程

　　引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?

　　新授：原電池原理及其應用

　　實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　�、趯�銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

　�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。

　�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

　　結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

　�、阢~片不能和稀硫酸反應

　�、坫~片上有氣體生成

　�、茈娏饔嫷闹羔槹l生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

　　結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

　　原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

　　形成條件:

　�、賰蓚�電極

　�、陔娊赓|溶液

　�、坌纬砷]合電路

　　討論：

　　1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么反應?銅片上發生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

　　結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

　　結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-=H2

　　Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子我們把：流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。負極失電子被氧化,發生氧化反應正極得電子被還原發生還原反應

　　實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

　　結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導電)

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