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高中化學《離子反應》教案[優秀7篇]
作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進行教案編寫工作，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編收集整理的高中化學《離子反應》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
![高中化學《離子反應》教案[優秀7篇]](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a706_5fbf7ecbaa53b.jpg)
高中化學《離子反應》教案1
教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
�。ǘ┻^程與方法
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦�、態度與價值觀。
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學難點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合的方法。
教學過程：
[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節離子反應。
[提問］下列物質中哪些能導電？為什么能導電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
�。坌〗Y］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
�。坌〗Y］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
�、诳赏ㄟ^溶液導電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|在什么情況下可以電離呢？
�。郯鍟菀�、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的'化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
�。壑v解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
�。坌〗Y］應注意以下幾點：
�、匐娊赓|應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點：
�、湃苡谒蛉刍癄顟B；注意：“或”字
�、迫苡谒腿刍癄顟B兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
�、腔衔�，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？
�。垩菔緦嶒灒萦^察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。
�。ńY果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）
�。壑v述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？
�。郯鍟荻�、強電解質和弱電解質
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電
解質？
�。坌〗Y］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
�。鬯伎迹堇萌芤簩щ娦匝b置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現象？加以解釋，寫出有關的反應方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？
�。郯鍟O計］第二節離子反應
第一課時
一、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|溶于水的電離方程式如何表示？
【總結】
強電解質：
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
高中化學《離子反應》教案2
復分解型離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學難點
【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。
【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現象。
S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。
T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分)
T小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發生變化。
【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現象。
S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？
S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據你的分析填寫上表相關部分。
T小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結論嗎？(學生相互討論，提出方案。)主要的方案有：
1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數學生能夠提出)
2.滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數學生提出)
3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。
(教師鼓勵學生的.實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)
T：從上面的分析我們知道①和③混合后發生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。
【板書】反應前反應后Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ +Cl-
T：上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是??
【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。
【學生練習】分析下列反應前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)
(學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生。學生完成練習后教師投影學生作業，全班交流。)
T：從剛才同學們的練習中，我們發現四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質是H+與OH-結合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應。
T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現象，判斷生成了什么產物并完成下表。
【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。
2.除了與酸堿鹽有關的復分解反應外，電解質在水溶液中的置換反應，也屬于離
子反應。
【思考與交流】離子反應的應用。
利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；
利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作業】課后習題。
【板書設計】略。
高中化學《離子反應》教案3
�、匐娊赓|的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。
�、陔娊赓|溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的'聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
�、蹚婋娊赓|包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。
�、苋蹼娊赓|包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。
第二步：拆(關鍵),把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
※離子方程式的書寫注意事項：
1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。
4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式
如：條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高中化學《離子反應》教案4
一、教學目標
【知識與技能】
會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過程與方法】
通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態度與價值觀】
學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。
二、教學重難點
【重點】
電離方程式的書寫
【難點】
從電離的角度認識酸、堿、鹽
三、教學過程
環節一：導入新課
【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發現有的溶液可以使小燈泡發光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發光呢?
【學生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發光。
【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環節二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導電?
【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成?
【學生回答】Cl-和Na+。
【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發生什么變化?如何表示這一過程?
【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質?
【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質?
【學生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的'陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學生回答】
小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環節三：鞏固
【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規律沒有?
高中化學《離子反應》教案5
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書] 一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的`溶解性沒有關系。
[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中化學《離子反應》教案6
復習課 編號： 時間 ：
主備人： 三 年級 化學 備課組
第 周 第 課時 總第 課時
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學習目標（考點）
1.了解的概念。
2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學習重點、難點
1、 電解質及強電解質和弱電解質
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應發生的條件
三、使用說明及方法指導
1、自學資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。
2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習必須獨立完成。
四、 自主學習
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質如：濃硫酸 。
2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。
4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。
5.看反應物和產物的配比是否正確。
6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復備區
復備人
復備內容
練習2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
�、巧呻y電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
�、劝l生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
�。�6）離子之間相互促進水解時不能大量共存
2.附加隱含條件的應用規律：
�、湃芤簾o色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
�、茝妷A性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
�、菑娝嵝匀芤褐锌隙ú淮嬖谂cH+反應的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的`溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
復備區
復備內容
五、 教學流程
（一）、展示教學目標
（二）合作探究展示
展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：
�。�1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。
�。�2）看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。
�。�3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
�。�5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
�。�5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
復備區
復備內容
2．附加隱含條件的應用規律：
�。�1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
�。�2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
�。�3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產生。
3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。
【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當堂檢測
1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應的離子方程式是
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結反思
（六）、作業布置
《走向高考》課后強化作業三
六、 課后反思
高中化學《離子反應》教案7
一. 教學目標
1.知識與技能目標
�。�1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
�。�2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。
�。�3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。
2.過程與方法目標
�。�1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。
�。�2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。 3.情感態度與價值觀目標
�。�1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。
�。�2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二. 教學重點、難點
電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法
討論＋探究＋實驗 四. 教學過程
〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢？哪些物質能發生電離呢？這節課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。
〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。 分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。 討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？ 強調電解質必須自身電離而導電。
討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
注：判斷物質是否屬于電解質： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質） （二）強、弱電解質
強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.
弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. [小結] 電解質的分類：
1. 強電質 （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
思考：金屬和溶液導電原因的區別？ 金屬導電自由移動電子
溶液導電?自由移動離子
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？ 影響電解質溶液導電能力的主要因素 ：（見點金訓練P30 二 3）
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）
《離子反應》第二課時（李季全）
知識回顧：
�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見點金訓練P30 二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
�。�1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。
�。�2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
�。�3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3
�。�4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問題〕 請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。
鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應
1．離子反應(離子之間進行的反應) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應。
電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
3. 離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
�。�2）把易溶于水、易電離的物質拆 寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及
氣體等仍用化學式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否
相等（保證）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規則： （1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質
+
-
A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 離子反應發生的條件 （1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32 二：1、2）
�。劬毩暎�1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。
�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯
�。�2＋
正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
�。�2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
�。�5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H + OH = H2O4. 操作順序或反應物相對量不同時離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
�。�2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《離子反應》第三課時（李季全）
思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，
�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 B、鹽酸和氨水反應
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應的實質 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
�、� 表示同一類型的.反應 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題
三、離子共存（見點金訓練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發生離子反應。
討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習：
―
1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
篇二：離子反應教案
離子反應教案
學習目標：
�。�1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義
�。�2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。
�。�3）培養學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養學生創新思維能力；培養學生
使用對比，歸納，總結的研究方法。
學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課
實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現象并分析。
填寫實驗報告：
討論：1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？
2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？
3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。
2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2O NH4 ＋OH
�。�
H2O H+ ＋ OH
實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因。 [板書]
二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟
寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）
改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解
質以及氣態物等）仍用化學式表示。（關鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）
查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。
討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的
實質。H++OH-＝H2O
[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結] 1、
2、離子反應
�。�1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
�。�2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計
一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。 2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類：NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2 NH4 ＋OH
�。�
H2 H+ ＋ OH 二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應
篇三：離子反應教案
第二節
一、教學目標
1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。
3.使學生理解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
二、教學重點
電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。
三、教學難點
離子反應方程式的書寫方法。
四、課時安排
共2課時
五、教學方法
實驗、討論、設疑、講解等。
六、教學準備
電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教學過程
�。垡耄莼仡櫥瘜W反應的分類知識。 ［投影］
�。坌〗Y］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離
子存在。
�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟菀�、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
�。塾懻摚菹铝形镔|中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：
�、匐娊赓|應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2
與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
�。墼O問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定
比導電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
�。墼O問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
�。郯鍟荻�、強電解質和弱電解質
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區別。 ［投影］強弱電解質的比較
433是否屬強電解質?
�。坌〗Y］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
�。鬯伎迹堇萌芤簩щ娦匝b置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2
熄滅 漸亮，反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
�。弁队翱偨Y］［
【布置作業】復習、預習
�。郯鍟O計］
第二節 離子反應
一、電解質和非電解質
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學物質及其變化
第二課時 離子反應
教學目標：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
復習重點、難點：離子反應及其發生的條件。。 課時安排：兩課時
。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質
6．離子反應指 、 之間發生的反應都是離子反應。
7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。
�。�2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。
8．書寫下列反應的離子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。
(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。
(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
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離子反應說課稿08-12
離子反應說課稿08-10
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高中化學優秀教案01-11