金屬的化學性質教案

金屬的化學性質教案15篇

　　作為一名教學工作者，通常會被要求編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編精心整理的金屬的化學性質教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

金屬的化學性質教案1

　　課程目標：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序

　　難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷

　　教學過程：

　　1．對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識

　　2．本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。

　　3．置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

　　4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：

　�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

　�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　�。�3）經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質反應；或經化學、電化學方法處理使金屬由活潑變為不活潑狀態的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態或鈍化態。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。

　　鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，稱為鐵的鈍化。

　　在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據學生的實際情況利用具體例子來進行教學。

　　5．可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應。

　　鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易

　　取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發現打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。

　　同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發現打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。

　�。�1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質更容易與氧氣發生化學反應？

　�。�2）鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？

　�。�3）在清洗鋁制品時應注意些什么？

　�。�4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。

　　鋁的性質和用途

　　物質的用途在很大程度上取決于物質的性質。由于鋁有多種優良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

　�。�1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。

　�。�2）鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

　�。�3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

　�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

　�。�5）鋁的表面因有致密的'氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

　�。�6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。

　�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。

　�。�8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

　�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

　�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。

　　“水”中長“銅樹”

　　取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變為無色。

　�。�1）解釋上述變化的原因：

　�。�2）該實驗說明鋁和銅的化學性質哪種更活潑？

　�。�3）若一根質量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質量為m2，試比較m1與m2的大�。ㄏ鄬υ�子質量請查課本）。

　�。�4）m1與m2的質量之差是不是生成的銅的質量，為什么？（5）溶液的顏色由藍色變為無色，溶液的質量會發生什么變化？判斷金屬的活動性順序方法之一

　　問題：如何判斷金屬的活動性順序？

　　請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產生的實驗現象。

　　實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現象，發現溶液由淺綠色逐漸變為無色。

　　把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象，沒有發現任何變化。

　�。�1）寫出上述反應的化學方程式。

　�。�2）根據實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二

　　問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？

　　實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現象。發現鋁跟酸反應劇烈，產生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。

　�。�1）寫出本實驗中反應的化學方程式。

　�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫

　　1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

　　當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。

　　另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋1價；等等。

　　由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區別和聯系

　　金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量）大小來衡量。

　　金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。

　　金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。

　　鐵生銹的條件

　　問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實驗：

　�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

　�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

　　注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。（1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？（2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。

金屬的化學性質教案2

　　3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

　　【板書】課題2金屬的化學性質

　　【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的.產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　三莊中學

　　夏小榮

　　研討課

　　【活動與探究】將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。

　　A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

　　B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】

　�。�1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

　�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

　�。�3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、設計探究方案

　　2、預測實驗現象

　　3、作出合理判斷

金屬的化學性質教案3

　　一、教材結構和內容分析

　　本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學目標和教學重難點

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學的目標：

　　1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

　　2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。

　　3． 情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　要實現以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。

　　三、教法和學法

　　以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。

　　我的教法是：

　　1 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發不假，但常常啟而不發。當然教師要注意引導。2 提出問題展開討論并及時歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度還原性的`強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。

　　學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。

　　那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程

　　四、教學過程

　�。ㄒ唬� 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發學生學習本節課的學習興趣。

　�。ǘ�） 復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　�。ㄈ�） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　�。ㄋ模� 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

　�。ㄎ澹� 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。

　�。�六） 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。

　　五、個人的認識和思考

　　新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。

金屬的化學性質教案4

　　一、知識與技能

　　1、認識鈉、鋁的性質，掌握有關實驗的基本操作技能。

　　2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規律。

　　二、過程與方法

　　1、通過探究實驗培養學生的實驗技能和科學素養。

　　2、培養學生根據實驗現象分析、推理和判斷的能力。

　　三、情感、態度與價值觀

　　1、激發學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。

　　2、培養學生參與化學科技活動的熱情，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，并能對與化學有關的社會與生活問題做出初步的解釋。

　　教學方法

　　誘思設疑、實驗探究法教學重點

　　鈉與氧氣的反應。教學難點

　　有關鋁氧化膜的實驗探究教學設計

　　[引言]在人類已發現的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]

　　第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質.[復習]

　　1、初中學過的有關鐵的性質。

　　2、地殼中各元素的含量。

　　[學生]回顧、思考、探究。

　　[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態？金屬主要以什么形態存在？

　　為什么？

　　[學生]思考、交流、探究。 [學生探究]教材P38 [思考與交流]

　　1、舉例說明金屬能發生那些化學反應？

　　2、分析圖3-2中發生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？[學生]思考與交流。

　�。▽τ趩栴}1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動]共同完成結論：金屬最外層電子數較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。

　　[引入]剛才我們復習了一些金屬的共同性質，我們知道大多數金屬能跟氧氣發生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。 [投影板書]

　　一、金屬與氧氣的反應

　　[教師]請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請特別注意金屬鈉的保存有什么不同？

　　[學生]金屬鈉保存在一瓶液體中。

　　[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學生]思考與交流

　�。▽W生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）

　　[教師]請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質？要注意聞氣味的方法。 [學生]聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。

　　[教師]既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發生反應，反應的條件是什么？現象如何？請同學們做課本P39的實驗3-1，注意觀察實驗現象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。

　　[學生]動手實驗、觀察并描述實驗現象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質。 [投影板書] 2

　　1、鈉的物理性質

　　銀白色、有金屬光澤的固體，質軟，密度大于煤油小于水，熔點低。 [教師]請同學們觀察鈉的.表面，看看與剛切開時有什么不同？[學生]鈉的表面變暗并失去光澤。

　　[問題探究]

　　剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。

　　[學生]鈉與氧氣發生了反應：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]

　　2、鈉與氧氣的反應

　�。�1）常溫時鈉與氧氣很快發生反應生成白色的氧化鈉：

　　4Na + O2 == 2Na2O

　　現象：鈉的表面變暗并失去光澤。

　　[教師]我們已經知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現象。 [學生]實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]

　�。�2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結鈉燃燒時的現象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）

　　[教師]請同學們閱讀課本P40科學視野：過氧化鈉的特殊用途。

　　[學生]閱讀、思考、交流。 [教師]請同學們做下面的實驗。

　　[投影板書] [科學探究]取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現象？再往試管內滴加酚酞試液，又有何現象？說明什么問題？

　　[學生]做實驗、觀察并歸納實驗現象：產生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。

　　[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師]請大家寫出反應的化學方程式。

　　[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　[教師]過氧化鈉與二氧化碳也能發生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。

　　[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。

　　[學生]思考、討論并得出結論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 [思考與交流]過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質？

　　[總結板書]過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質。

　　[思考與交流]你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質能否與金屬鈉發生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。

　　[學生]思考、討論并寫出方程式：

　　2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

　　[教師]注意反應的條件分別為研磨和點燃。

　　[練習]下列關于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點很高。

　　[教師]在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。 [投影板書]

　　3、鋁與氧氣的反應

　　[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩定存在，為什么？

　　[學生]閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現象？為什么？

　　[學生]實驗操作、觀察實驗現象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：

　　現象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（20xx℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。

　　[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護內層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續課本的科學探究。

　　[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現象呢？[學生]實驗操作、觀察實驗現象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：

　　現象：熔化的鋁仍不滴落。

　　原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。

　　[學生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來？

　�。▽W生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）

　　[教師]同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現在我們小結一下這節課的內容。

　　[投影板書] 小結：思考與交流

　�。�1）根據金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現象怎樣？產物又如何？這些不同的情況與什么有關？[師生互動]共同完成板書：

　　[結論]金屬與氧氣反應的情況與金屬的活動性有關，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。

　�。�2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？

　　[結論]金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：

　　1、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時發出黃色的火焰；B、鈉燃燒時生成氧化鈉；C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個電子。

　　2、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。

　　作業：課本P45第一題。

金屬的化學性質教案5

　　教學目標：

　　1．知識與技能：

　�、偈箤W生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式；

　�、谑箤W生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識；

　�、叟囵B學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　2．過程與方法

　�、倌軌蚋鶕�方程式進行計算；

　�、谀軌蜻\用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積進行計算；

　�、勰軌蛘莆沼嬎愕母袷胶头椒�。

　　3．情感態度與價值觀

　�、龠M一步認識微觀與宏觀的聯系；

　�、诶斫饬孔兣c質變的聯系；

　�、墼鰪妼W習化學的興趣，增強計算能力，服務社會的責任感和使命感。

　　教學重點難點：

　　物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學過程：

　�。垡�入新課］通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的'量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。［板書］

　　一、原理

　�。壑v解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數υ的關系。

　　點燃

　�。郯鍟�］

　　例如：

　�。睭2＋Ｏ2====== 2H2O化學計量數υ之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA　∶NA∶　2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol

　�。坌〗Y］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。

　�。壑v述］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的量進行定量計算。［投影例題］

　　完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少?［板書］

　　二、步驟

　　1.寫出有關反應方程式

　　2.找出相關物質的計量數之比

　　3.對應計量數，找出相關物質的物質的量。

　　4.根據的原理進行計算

　�。劢處煟菹旅嫖覀兙桶瓷鲜霾襟E來計算上題。

　�。壅n件播放］

　　2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol

　　2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

　�。劬毩暎萆鲜龇磻�中同時生成水多少mol?［提醒學生注意解題格式］

　�。圻^渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。

　　三、物質的量與其他物理量之間的關系［請一位同學上黑板來填寫］［投影］

　�。圻^度］下面，我們就來系統全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。［板書］

　　四、物質的量應用于化學方程式的計算［練習］

　　在上述例題中，計算所需H2SO4的質量是多少?［學生活動］

　�。弁队埃菀驗镠2SO4的摩爾質量是98 g·mol根據m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g

　�。贝穑核�需H2SO4的質量為4.9 g。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積。

　　濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生板演］［課件播放］

　　解：(1)MnO2的摩爾質量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?

　　1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］

　　0.26 mol

　　4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L

　　1?12mol?L?112 mol·L－１△

　　(2)4HCl(濃)＋

　　MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　1 0.26 moln（Cl2）

　　0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol

　　1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１

　�。壑v解］根據化學方程式進行計算時，同種物質的單位要上下一致，其他有關物質的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。

　�。坌〗Y］物質的量應用于化學方程式計算的依據是：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比。［布置作業］

　�。郯鍟�設計］第三節

金屬的化學性質教案6

　　一、教學設計

　　從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

　�。ㄒ唬┱n標要求

　　《金屬的化學性質》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發生的置換反應及其規律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業生產和科學探究的重要作用。

　　基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養學生的科學素養。

　�。ǘ�）學情分析

　　基于以往教學的經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。

　�。ㄈ�）過程設計

　　1.第一次磨課的爭議

　　在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應�？紤]到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。

　　在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。

　　2.第二次磨課達成共識

　　謝老師的課堂采用環節教學法，分為四個環節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。

　　二、教學實踐分析

　　1.第一個環節——問題引入

　　在本節課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發學生的學習興趣。

　　2.第二個環節——金屬與氧氣反應

　　通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環節學習，過渡自然。

　　3.第三個環節——金屬與酸反應

　　以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

　　接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？

　　這樣的處理，老師是有意識地培養學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。

　　但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。

　　4.課堂小結

　　讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。

　　5.教學實踐理論分析

　　接下來我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學，都用了哪些方法與策略？

　�。�1）應用元認知策略

　　由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的.策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監控與調節的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。

　�。�2）滲透學科思想

　　關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。

　�。�3）突出化學用語教學

　　化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。

　�。�4）注重方法引導

　　在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。

　�。�5）巧用思維導圖

　　利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。

　　三、問題討論

　　1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？

　　教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？

　　金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。

金屬的化學性質教案7

　　教學目標

　　1.了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.

　　2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.

　　3.熟記常見金屬的活動性順序表.

　　4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發生置換反應.

　　教學重難點

　　金屬活動性順序。

　　對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

　　教學工具

　　教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

　　教學過程

　　[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

　　[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

　　[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。

　　請大家寫出以上反應的化學方程式

　　請一個同學到黑板上來寫

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

　　[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

　　[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

　　[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

　　[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

　　[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

　　[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

　　[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

　　[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

　　[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

　　[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

　　[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。

　　二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

　　[投影展示活動與探究內容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。

　　參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

　　[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應

　　[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

　　[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

　　[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

　　[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

　　[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?

　　[師]回答得很好�；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

　　[板書]置換反應

　　[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的.相對強弱呢?

　　[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?

　　[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

　　[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。

　　[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影展示活動與探究的內容]

　　1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

　　[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

　　[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性

　　[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]三、金屬活動性順序

　　[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

　　1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1)銀與稀鹽酸

　　(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液

　　(4)鋁與硝酸銀溶液

　　思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。

金屬的化學性質教案8

　　學習目標

　　知識與技能：

　　1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質

　　2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　過程與方法：

　　1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)

　　2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。

　　教學重點

　　1、鈉與氧氣、水的反應

　　2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應

　　預習綱要

　　【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式

　　1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、

　　2.鎂條燃燒、

　　3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、

　　4.鎂條與鹽酸反應。

　　【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與

　　等發生反應。

　　課堂導學

　　一、鈉的化學性質

　　(一)鈉與氧氣的反應

　　【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。

　　【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網上，并加熱。

　　記錄觀察的現象：1、剛開始切割面有，迅速變，

　　生成白色的(化學式為)

　　解釋：

　　該反應的化學方程式：

　　2、加熱時鈉首先接著，產生火焰，

　　生成色的(化學式為)。

　　該反應化學方程式：

　　(二)鈉與水的反應

　　【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現象

　　實驗操作現象原因

　　用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

　　1、鈉在水面

　　上

　　2、鈉成光亮的小球

　　3、小球在水面上

　　4、發出的響聲，最后小球消失

　　5、水溶液變色9、鈉的密度

　　10、鈉的熔點

　　11、反應劇烈產生的

　　推動小球移動

　　12、反應劇烈并放出大量的熱，，產生氣體

　　13、有物質生成

　　實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和

　　反應方程式

　　離子方程式

　　【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?

　　二、鋁的化學性質

　　(一)鋁與氧氣的反應

　　【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。

　　記錄觀察現象：

　　2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現象呢?

　　記錄觀察現象：

　　解釋：

　　【問】這兩個實驗在操作上的不同點：

　　鋁與氧氣反應方程式：

　　【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內層金屬不被繼續氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

　　(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)

　　化學方程式：

　　離子方程式：

　　基礎過關

　　一、選擇題

　　1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )

　　A.保存在水中

　　B.密封，保存在廣口瓶中

　　C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

　　D.密封，保存在煤油中

　　2.下列實驗描述符合事實的是( )

　　A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

　　B.用坩堝鉗夾住打磨過的.鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體

　　C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱

　　D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

　　3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現象正確的描述是( )

　�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

　　A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

　　4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是:( )

　　A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

　　5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

　　A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

　　6.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是：( )

　　A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是：( )

　　A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

　　C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜

　　8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )

　　A. Al是地殼中含量最多的元素

　　B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

　　C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

　　D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現象是_____________________________________________________________________________�；瘜W方程式__________________________________________________

　　課后作業：見練習冊

金屬的化學性質教案9

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。

　　【過程與方法】

　　通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;

　　通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的過程中推導物質性質的方法

　　【情感態度與價值觀】

　　通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應。

　　【難點】

　　通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?

　　【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……

　　【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。

　　環節二：新課教學

　　1.鈉與O2的反應

　　【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。

　　【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

　　【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?

　　【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

　　【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?

　　【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。

　　【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現象。

　　【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。

　　【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。

　　【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?

　　【學生書寫】

　　2.鋁與O2的反應

　　【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的`氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

　　【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?

　　【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

　　【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

　　【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現象?分析原因?

　　【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現象一致。

　　【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。

　　【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態鋁不會滴落下來。

　　【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?

　　【學生回答】

　　3.金屬性質與原子結構之間的關系

　　【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。

　　【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發生氧化還原反應。

　　【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。

　　環節三：鞏固提高

　　小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

　　A.鋁不易發生化學反應

　　B.鋁不易被氧化

　　C.鋁的氧化物容易發生還原反應

　　D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用

　　【答案】D。

　　環節四：小結作業

　　師生共同總結這節課的收獲。

　　布置作業：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。

　　四、板書設計

金屬的化學性質教案10

　　蘇教版高一年級化學《金屬鈉的性質與應用》的教學設計

　　一、設計思想

　　1、生活即化學，化學即生活的思想

　　新課程化學教材對元素化合物部分摒棄了傳統的編寫思路，倡導在自然界和生產生活的背景中進行元素化合物知識的教學，體現從“生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向應用”的編寫思路，表達了生活即化學，化學即生活的教學思想，化學不再只是一門科學性的高中課程，而是與我們的生活生產實際密切聯系的科學。因此在本教學設計中體現了“生活走進化學，從化學走向社會”新課程化學教材編寫的意圖。

　　2、課堂的動態生成思想

　　走進新課程，教學的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學生的發展”。而“發展”是一個生成性的動態過程，有著一些我們無法預見的教學因素和教學情境。我們在組織教學時，考慮最多的往往是目標意識：這個課如何達到預定目標，完成教學任務。卻很少去想學生的體驗，去了解他們關注什么、需要什么、希望接受什么，學生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學生什么，也不要滿足于教給學生什么。重要的是，要不斷地為學生創設一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發展時空，要讓學生有機會表達自己想關注的內容、希望接受的信息，從而產生動態課程效果。

　　3、實驗探究教學思想

　　現代化學教學觀認為，化學教學不僅應使學生掌握基礎知識和基本技能，更應注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發學生發現問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質疑態度和批判精神，從而培養創新意識和創造能力。

　　實驗探究的教學是以實驗為中心主題的探究教學。在實驗的基礎上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學方法，對某些化學反應實質、現象以及化學實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進行探究其規律的學習，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學生的創新意識，拓展學生的創新思維，提高動手能力和實踐創新能力。在實驗探究教學中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學生親自參與實驗，激發和培養學生的科學興趣，充分發揮學生的實驗的能動性，引導學生根據實驗事實或實驗史實運用實驗的方法論來探究物質的本質及其變化規律。

　　二、教材分析

　　1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求

　　《課程標準》的要求：1．根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質。

　　《學科教學指導意見》的基本要求：①能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質，②了解鈉的制取，③通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。

　　2．本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用

　�。�1）本課內容的組成成分

　　本節教材包括三部分內容：鈉的物理性質、鈉的化學性質，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學性質中，重點討論了鈉與氧氣的反應以及鈉與水的反應。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態——游離態和化合態，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學生了解工業制取的原理。

　�。�2）在模塊學習中的地位和作用

　　首先，學生已經在初中學過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應生成氫氣；另外，剛學過氧化還原反應的知識，通過對鈉的原子結構的分析，學生可以預測鈉具有強的還原性；還有之前學過的研究物質的方法使學生具備了一定的探究習慣及操作能力。這些都為本節內容的學習奠定了基礎。

　　鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；最后本節內容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學生學習《化學2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎。因此，本節內容實質上起到了承前啟后的作用。

　　三、學情分析

　　1．分析學生已有的認知水平和能力基礎

　　在前面學生已學習了氧化還原反應理論、鈉原子的結構示意圖，為理解鈉的化學性質，認識鈉的活潑性奠定了理論基礎；已學習了氯、溴等非金屬元素的單質及化合物的性質，初步了解了元素化合物的學習方法，建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎；通過前面實驗的探究教學，對本節教材中的鈉與水的反應實驗能進行合理的探究，并能對產生現象的原因進行。

　　我校屬于省一級重點中學，學生的基礎較好，學習化學的興趣較高，具備一定的.分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學能與教

　　師進行有效的“互動”，體現自己的主體作用。

　　2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題

　�。�1）學生觀察能力尚有不足，對實驗現象的觀察不全面。

　�。�2）表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意。

　�。�3）知識遷移運用能力、發散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能目標

　�。�1）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質。

　�。�2）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，能寫出相關的化學方程式。

　�。�3）了解鈉的工業制取方法和應用

　　2、過程與方法

　�。�1）學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

　�。�2）利用實驗現象、生產實踐活動引導學生發現問題、解決問題。

　�。�3）運用探究活動，在不斷發現問題的基礎上，運用討論交流、使學生不斷獲取新知。

　　3、情感態度與價值觀

　�。�1）通過學習，認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。

　�。�2）通過實踐調查，培養學生關注與化學有關的社會問題，主動參與社會決策的意識。

　　五、重點難點

　　教學重點：鈉的化學性質。

　　教學難點：對實驗現象的觀察和分析。

　　六、教學策略與手段

　　實驗探究教學、STS教學、閱讀－分析－思考－結論的自主學習模式。

　　七、課前準備

　　1．學生的學習準備

　　準備化學I教材、筆記本

　　2．教師的教學準備

　　搜集相關新聞、圖片、音像資料并結合教學設計制作成多媒體課件

　　3．教學環境的設計與布置

　�。�1）多媒體設備

　�。�2）實物投影儀

　�。�3）實驗展示臺

　　4．教學用具的設計和準備。

　　實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液

　　八、教學過程

　　 活動1：創設情景，引入課題

　�。坌侣勝Y料］我們說生活之中有化學。如果大家平常多關注新聞，可以看到許多與化學有關的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發現或想到什么化學問題？

　　網上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

　　據悉，其中另有一鐵桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內冒起濃濃白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

　　珠江水面上尚有五個一觸即發的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化

　　學品專家趕來湊在一起，緊張地調查爆炸物的性質及研究“水雷”的處置對策。

　�。蹎栴}討論］：

　　1. 引起爆炸的物質是什么？

　　2. 為什么會發生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？

　　3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　4. 事故的啟示是什么？

　　生1：引起爆炸的物質可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應。發生爆炸是因為鈉與水發生了反應。

　　生2：發生爆炸應該是鈉與水反應生成了大量的氣體，氣體膨脹就產生了爆炸。 生3：也有可能鈉是爆炸物。

　　生4：也有可能鈉與水反應的生成產物是爆炸物。

　　師：非常好，同學們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質？它能與水反應嗎？若反應又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。

　　活動2：實驗演示，科學探究

　�。蹖嶒灒荩ㄍ队埃┤〕鲆粔K鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。

　　師：實驗中我們到了什么現象？又得到什么結論？

　　生5：實驗現象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發生嘶嘶的響聲，溶液變為紅色。結論有：說明鈉的密度小，反應放熱且鈉的熔點低，反應有氣體生成，生成的產物呈堿性。

　　生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質可能是NaOH。

　　師：同學們的觀察很仔細，所得結論也比較合理。請大家寫出此反應的方程式。

　　教師在實驗探究的基礎上又回到問題解決上，進一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發生劇烈反應，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發生爆炸，而新聞中卻發生了爆炸？ 生7：我覺得發生爆炸的原因應該是鈉與水反應生成大量的氫氣，氫氣在反應中燃燒從而發生爆炸。

　�。壑�識拓展］爆炸原因分析：

　　由于金屬鈉的化學性質非�；顫�，與自然界的很多物質到會發生反應，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當低，大量的金屬鈉在水里迅速的化學反應就會產生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。

活動3：聯系實際，提出解決問題的方案

　　師：現在運用所學的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　生8：用炸藥炸掉。

　　生9：用滅火器處理。

　　生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。

　　師：有三位同學提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。

　　歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。

　　活動4：興趣延續，自主提出學習內容

　　針對這一新聞，大家還想知道什么？

　　生：我想知道鈉還有什么化學性質。

　　生：我想知道鈉的結構和用途是什么？

　　生：我想知道哪些金屬與鈉的性質類似？

　　生：我想知道鈉的物理性質和鈉怎樣保存？

　　生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？

　　生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？

　　生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？

　�。ɡ蠋熍c學生一起就以上的知識點進行共同學習，下面以教學片斷的形式對教材設計的重要部分進行展示）

　　【金屬鈉的化學性質】

　�。圻^渡］鈉能與自然界的很多物質到會發生反應，那么鈉還有其他的哪些性質？ ［交流與討論］從鈉的物質類別猜測鈉的化學性質？

　　1．與非金屬單質反應（O2、Cl2等）

　　2．與水反應

　　3．與酸反應（金屬活動性順序）

　　4．與鹽反應（金屬活動性順序）

　　一、鈉的化學性質

　　1. 鈉與水反應

　　2. 鈉與非金屬反應

　�。蹖嶒�2］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。

　�。蹘煟輰嶒灛F象說明鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉。

　�。蹘煟葩c在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱時能否反應呢？

　�。蹖嶒�3］把一小塊鈉放在石棉網上加熱。

　�。蹘煟葩c在加熱時與氧氣反應生成淡黃色的物質，它是過氧化鈉，反應式為：

　　2Na+O2=Na2O2

　　過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。

　�。圻^渡］鈉還能與其它非金屬單質發生反應，如氯氣、硫等。

　�。蹖嶒�4］將2塊鈉放在一團棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現象。

金屬的化學性質教案11

　　教學目標：

　　1、知識目標

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　　1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1） 激發學習化學的興趣

　　2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

　　實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復習提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？ 情景導入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　高溫

　　2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應

　　結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應

　　〔活動與探究〕 金屬與酸反應

　　高溫

　　金屬 鎂 鋅 鐵 銅

　　現象 （A組)稀鹽酸

　　溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生

　　反應的化學方程式

　�。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產生生，金屬

　　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現象

　　四位先生的表情：

　　結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

　　應出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的.活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應有何特點？

　　+ ++

　　四、置換反應

　　單質

　　化合物

　　化合物

　　單質

　　定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較

　　化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B

　　判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

　　置換反應？ 回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應用 1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

　　3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

　　出來

　　練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業：新學案

　　教后：

　　高溫

金屬的化學性質教案12

　　我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節的內容《金屬的化學性質》。

　　在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統中具有承接舊知識系統，引導新知識系統的重要作用。

　　本節課的.教學重點是研究掌握鈉與水的反應現象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節課學生的難點是鈉與水反應的實驗現象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。

　　本節課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。

　　本節課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發生反應的可能性，然后通過觀察實驗現象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現象：

　　A、看到鈉飄在水面上

　　B、鈉在水面上游動

　　C、熔化成銀白色的小球

　　D、發出了嘶嘶的聲音

　　E、溶液變為紅色。

　　從而總結出5個特性：

　　1密度比水��；

　　2有氣體產生；

　　3反應放熱且鈉的熔點低；

　　4反應比較劇烈；

　　5反應中有堿性物質生成。

　　分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。

　　通過現象看到本質。在化學現象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環節過渡到化學方程式的研究。在這一環節中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。

　　我研究新課標時知道，現在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環節我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。

　　在本環節的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。

金屬的化學性質教案13

　　教學目標

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

　　3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。

　　學時重點

　　金屬與氧氣、酸的反應。

　　學時難點

　　用實驗探究金屬的活動性。

　　教學活動

　　【導入】創設情境導入新課

　　[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

　　【過渡】金屬有哪些化學性質呢？

　　【活動】溫故知新歸納總結評論

　　【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

　　【板書】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發引導

　　【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

　　【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應

　　【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

　　【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的'難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結論？

　　【學生討論交流】

　　【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

　　【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱

　　【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

　　【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動】實驗探究

　　【學生分組實驗】

　　【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后

　　【提問】請同學試著描述實驗現象

　　【回答】金屬表面有氣泡產生

　　【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）

　　【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現象，不能和酸反應

　　【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？

　　【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

　　教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結。

　　【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物

　　【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?

　　【提問】我們還學過哪些基本反應類型？

　　化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’

　　練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么？學生總結所學知識投影；課堂小結

　　板書設計

　　金屬的化學性質

　　一．多數金屬能和氧氣反應

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物

金屬的化學性質教案14

　　【課標解讀】：

　　課標對本節內容的具體要求：認識常見金屬的化學性質

　　課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。

　　【教材分析】：本節通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規律，學會應用其差異性規律來解釋生活中的一些常見化學問題。 【學習目標】：

　　1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

　　2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

　　3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。

　　【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序

　　【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規律

　　【需要發展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的.用途。

　　【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經驗，學生已經知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規律，并應用此規律解釋生產生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：

　�。劢處煟菡{查學情：通過上節課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？【學生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題［學生］閱讀學習目標

　　【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點？（3號）在化學反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？［學生］交流

　�。劢處煟菰谇懊娴膶W習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學生］

　�。劢處煟萃ㄟ^交流我們可以發現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

　　鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

　�。劢處煟輰嶒炞C明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

　　【學生】觀察，對比現象

　　【教師】通過實驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是請在導學案上寫出反應方程式【學生】寫方程式

　　【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發現氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

　�。劢處煟萑绾伪容^銅銀的活動性順序呢？在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。 【教師】我們如何比較銅銀的活動性順序？【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性�？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗【教師】演示銅與硝酸解溶液

　　當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現象。

　　【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列�？偨Y出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

　　帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。 【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

　　通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題�；乜勰繕四銓W會了嗎？檢測一下。

金屬的化學性質教案15

　　一、課題分析

　　在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質:

　�、俳饘倥c氧氣反應;②金屬活動性順序。

　　在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。

　　二、課標要求

　　【教學目標】

　　1.知識與技能

　　第1課時金屬的化學性質

　　(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。

　　(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

　　2.過程與方法

　　(1)認識科學探究的.基本過程，能進行初步的探究活動。

　　(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　(2)關注化學與日常生活及生產的密切關系。

　　【教學重點】

　　1.金屬的化學性質。

　　2.對置換反應的理解。

　　【教學難點】

　　金屬的活動性。

　　【教具準備】

　　試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。

　　三、教學過程

　　【問題情景】

　　黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決這一問題。

　　【交流回答】

　　1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。

　　2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 【導入新課】

　　同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！【復習回憶】金屬與氧氣反應1.常溫下能反應:鎂、鋁2. 3.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀

　　【提出問題】

　　為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】

　　金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應也越劇烈。 【提出問題】

　　金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【活動與探究】

　　請各位同學分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現象，通過各組實驗我們發現什么問題？【交流回答】

　　1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

　　2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。 【歸納總結】

　　金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】

　　鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：

　　【歸納總結】

　　置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解: 【課堂小結】

　　通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。 【布置作業】

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

　　四、板書設計

　　課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質金屬的化學性質1.金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁

　　(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu (3)高溫下也不反應：金、銀2.金屬與酸反應

　　3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　五、教學反思

　　1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。

　　2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

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