第二章《堿金屬》期中復習講義

第二章《堿金屬》期中復習講義

復習要求

1、鈉的性質和用途。

2、NaOH 、Na₂CO₃和Na₂HCO₃的重要性質和用途，混合物的計算。

3、Na₂O₂ 性質、用途、計算

4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規律。

5、焰色反應及其操作方法。

知識規律總結

1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結構的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學性質基本相似。例如它們的單質大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，有展性，導電、導熱性好。它們的單質在化學反應中呈現出很強的還原性，能與大多數非金屬化合，都能與水反應生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應的水化物都是強堿。

堿金屬的化學性質主要是強的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強。它們的單質都是強還原劑。

 

 

 

2、隨著核電荷數的增大，堿金屬原子的電子層數增多，原子半徑增大，最終導致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。按照核電荷數增大的順序，堿金屬單質的晶體中，由于原子核間距增大，內部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點、沸點逐漸降低；堿金屬單質的還原性也隨核電荷數的增大而增強。它們與水、氧氣等反應依次變得更加劇烈。核電荷數比鈉小的鋰與氧氣反應只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應一般可生成氧化物，點燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應除了生成過氧化物外，還有更復雜的氧化物。

3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現出不同的顏色，即呈現焰色反應。根據焰色反應所呈現的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

思維警示

1.堿金屬原子失電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.堿金屬單質的熔點只有鋰的熔點高于100℃，其余都低于100℃。

5.堿金屬中一般所述反應屬化學變化，但焰色反應屬于物理變化。

6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO₄微溶于水，Na₂SiF₆難溶于水。

7.堿金屬單質硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

8.堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

9.堿金屬單質與水反應時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應，使鉀生成后氣化而分離出來。

11.堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li₂O。

12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應，而堿金屬跟碘只在加熱時反應。

13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。鈉也應用在電光源上，高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。

16.在堿金屬硫酸鹽中，硫酸鈉是制玻璃和造紙的重要原料，也用于染色，紡織，制水玻璃等工業上，在醫藥上用作緩瀉劑

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