第一冊氫氣的實驗室制法
教學目的
1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項
2、理解置換反應概念及應用。
3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教學重點
1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作
2、學會氫氣檢驗和驗純
教學難點
復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。
我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。
閱讀課本回答下列問題：
一、制取氫氣的藥品：
（實驗）鎂 鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：
化學反應方程式：
Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
強調反應的速度和制取氫氣的藥品：
以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。
原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應里當作一個整體。
置換反應：定義：
注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。
二、反應原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
三、儀器裝置
見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）
四、收集方法：根據氫氣的物理性質
排水法和向下排空氣法收集
五、檢驗及操作：
點燃：發出淡藍色火焰
六、驗純：
七、注意事項：
1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）
2導氣管稍露出橡皮塞。
3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏 ）
4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。
小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作業：P
補充作業：
1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：
氫 氣
氧 氣
實驗室室制取
氣體的藥品
化學反應方
程 式
儀 器
實驗步驟
收集方法
檢驗方法
注意事項
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